對於「滳」這個字，除了知道老師提過以及記得讀音外，對於意義是完全沒有印象了。找「麥克斯韋妖」的時候，出現在同一篇文章中，就一起記錄下來好了。 根據大英簡明百科全書的說法，「熵」是： 物質系統不能用於作功的能量的度量。熵是一種廣延量，即它的量值由處於一定熱力學狀態的物質的量決定。熵的概念是德國物理學家克勞修斯（Rudolf Clausius）在一八五○年代提出的，孤立系統的熵只會增加不會減少，此一現象有時也被說成是熱力學第二定律。根據這一定律，在熱氣體與冷氣體的自發混合、氣體往真空方向自由膨脹以及燃料的燃燒之類不可逆過程中，熵都是增加的。在多數非科技使用上，熵被認為是一個混亂和漫無目的系統的測量方式。 一般大學物理或工程教科書大概沿用克勞修斯的方式定義「熵」： 一個與外界沒有物質交換的封閉系統會有一熱力學狀態函數「熵」，當系統經由一可逆路徑從狀態 1 變化到狀態 2 時，若熵的變化為 A，則當系統經由一不可逆路徑從狀態 1 變化到狀態 2 時，熵的變化必然大於 A。 要單獨賦予「熵」的定義，通常採用波茲曼（Ludwig Boltzmann）的微觀解釋： 假設 W 代表某一宏觀熱力學狀態所對應的——包括每個分子的運動速度、位置、鍵接旋轉角度及振盪頻率等——微觀分子運動狀態數目，那麼該宏觀狀態的「熵」與 W 的對數成正比。 馬克斯威爾（James Clerk Maxwell），他提出一個有趣的難題來挑戰熱力學第二定律：根據克勞修斯對熵的定義，一個與外界完全隔絕的系統，它的「熵」只會增加，但假設我們在此一與外界完全隔絕的氣體容器內，加裝一堵設有一道活閂的隔間，由一「人」把守，此「人」有辦法測量氣體分子移動的速度，讓高速分子從某一方向通過活閂，低速分子只允許從另一方向通過活閂，最後會得到兩個溫度不一樣的氣體，而系統的「熵」也會減少。 要破解此一難題，在現實世界中沒有「人」辦得到，能夠擔任把守活閂這一角色的只能說是一個妖精，我們姑且將它稱為馬克斯威爾小妖（Maxwell demon）。在馬克斯威爾的挑戰中，我們已隱約看到了資訊與熵的關聯性，亦即掌握資訊是降低系統熵的重要關鍵。 資料來源： 科普知識 (2016/03/13編修：原網址已失效) 課本中關於Maxwell demon的陳述(p.239)： 故事最簡單的版本如下(Singh,19